SOAL KIMIA

SOAL KIMIA XI IPA SEMESTER 1
1. Unsur A mempunyai 10 proton dan 12 neutron, sedangkan unsur B mempunyai nomor massa 23 dan nomor atom 11. Kedua unsur tersebut termasuk ….
A. Isoton
B. Isotop
C. isobar
D. isomer
E. isokhor
2. Kalium mempunyai nomor atom 19 dan nomor massa 39. Jumlah elektron pada ion kalium adalah ….
A. 16
B. 17
C. 18
D. 19
E. 20
3. Lambang suatu unsur ₁₈ X⁴⁰ dapat disimpulkan bahwa pada satu atom unsur X mempunyai ….
A. 18 neutron dan 18 proton
B. 22 neutron dan 22 proton
C. 40 proton dan 18 elektron
D. 18 proton dan 22 neutron
E. 18 neutron, 22 proton, dan 22 elektron
4. Kelemahan teori atom Neils Bohr adalah ….
A. tidak dapat menentukan posisi elektron dengan pasti
B. tidak dapat menentukan perubahan energi pada perpindahan elektron dalam atom
C. tidak dapat menjelaskan spektrum unsur hidrogen
D. bertentangan dengan hukum-hukum fisika klasik dari Maxwell
E. bertentangan dengan teori atom Dalton bahwa atom-atom suatu unsur identik
5. Unsur X mempunyai konfigurasi elektron: 2, 8, 8, 2 sedangkan unsur Y: 2, 8, 18, 7. Kalau kedua unsur membentuk senyawa, rumusnya adalah ….
A. XY₂
B. X₂Y
C. X₂Y₃
D. X₂Y₅
E. X₂Y₇
6. Belerang dapat ditemukan dalam berbagai bentuk pada suhu kamar. Bentuk-bentuk ini dikenal sebagai ….
A. Isotop
B. Isomer
C. polimer
D. alotrop
E. homolog
7. Stabil tidaknya suatu atom ditentukan oleh ….
A. jumlah kulit lintasan elektron
B. jumlah elektron di kulit yang paling dekat dengan inti
C. perbandingan jumlah neutron dan proton
D. perbandingan jumlah elektron dan neutron
E. perbandingan jumlah elektron dan proton
8. Nomor atom suatu unsur adalah 58 dan bilangan massa salah satu isotopnya adalah 140. Maka jumlah elektron, proton, dan neutron yang terdapat dalam unsur tersebut adalah ….
A. 58 ; 24 ; 58
B. 58 ; 82 ; 58
C. 58 ; 58 ; 24
D. 58 ; 58 ; 140
E. 58 ; 58 ; 82
9. Diketahui unsur ₉P, ₁₀Q, ₁₉R, ₂₀S, dan ₃₅T. Unsur yang terdapat dalam golongan yang sama adalah ….
A. P dan Q
B. P dan R
C. P dan T
D. R dan S
E. S dan T
10. Manakah diantara pernyataan di bawah ini yang bukan merupakan sifat periodik unsur-unsur ….
A. dari atas ke bawah dalam satu golongan energi ionisasi makin kecil
B. dari atas ke bawah dalam satu golongan jari-jari atom makin besar
C. dari kiri ke kanan dalam satu periode afinitas elektron makin besar
D. dari kiri ke kanan dalam satu periode keelektronegatifan makin besar
E. dari kiri ke kanan dalam satu periode titik didih makin tinggi
11. Unsur-unsur radioaktif pada sistem berkala unsur ditemukan di bagian ….
A. atas
B. bawah
C. tengah
D. kiri
E. kanan
12. Hal yang tidak tepat mengenai perubahan dari kiri ke kanan sepanjang periode pendek dari sistem periodik adalah ….
A. energi ionisasi bertambah besar
B. valensi maksimum bertambah
C. kekuatan oksidasi bertambah
D. jari-jari atom bertambah besar
E. kecenderungan membentuk ion negatif bertambah
13. Unsur dengan nomor atom 34 dalam sistem periodik terletak pada ….
A. periode 4 golongan VA
B. periode 4 golongan VIA
C. periode 4 golongan VIIA
D. periode 5 golongan VA
E. periode 5 golongan VIA
14. Diantara unsur-unsur di bawah ini yang termasuk unsure blok B adalah ….
A. ₁₁Na
B. ₂₀Ca
C. ₂₉Cu
D. ₃₃As
E. ₅₅Cs
15. Dalam golongan halogen, unsur dengan energi ionisasi terbesar adalah ….
A. F
B. Cl
C. Br
D. I
E. At
16. Diantara unsur-unsur berikut yang terletak dalam periode 3 golongan IVA adalah ….
A. ₁₃A
B. ₁₄B
C. ₁₅C
D. ₁₆D
E. ₁₇E
17. Unsur yang termasuk logam alkali tanah adalah ….
A. Na
B. K
C. Mg
D. B
E. N
18. Di antara unsur-unsur di bawah ini yang paling elektronegatif adalah ….
A. ₃₁Ga
B. ₃₂Ge
C. ₃₃As
D. ₃₄Se
E. ₃₅Br
19. Pernyataan di bawah ini yang salah mengenai sifat periodik unsur-unsur dalam satu golongan dari atas ke bawah adalah ….
A. jari-jari atom semakin kecil
B. energi ionisasi semakin kecil
C. afinitas elektron semakin kecil
D. keelektronegatifan semakin kecil
E. sifat logam bertambah besar
20. Diketahui unsur-unsur dengan nomor atom sebagai berikut: ₈X, ₉Y, ₁₁Q, ₁₆R, ₁₉Z. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan ion adalah ….
A. X dan Q
B. Q dan Z
C. Y dan X
D. R dan X
E. Y dan R
21. Pasangan unsur yang dapat membentuk ikatan kovalen adalah ….
A. ₇X dan ₁₁Y
B. ₁₂P dan ₁Q
C. ₆R dan ₁₇S
D. ₂₀M dan ₁₆N
E. ₁₉A dan ₃₅B
22. Pada molekul N₂, jumlah pasangan elektron yang dipakai bersama adalah ….
A. satu
B. dua
C. tiga
D. empat
E. lima
23. Pasangan senyawa yang masing-masing mempunyai ikatan ion adalah ….
A. SO₂, NO₂, dan CO₂
B. KOH, CN, dan H₂S
C. NaCl, MgBr₂, dan K₂O
D. NH₃, H₂O, dan SO₃
E. HCl, NaI, dan C₄
24. Ikatan kovalen pada senyawa berikut tidak mengikuti kaidah oktet, adalah ….
A. CH₄
B. NH₃
C. BF₃
D. CH₃Cl
E. H₂O
25. Molekul di bawah ini yang paling polar adalah ….
A. HF
B. HCl
C. CH₄
D. NH₃
E. H₂O
26. Ikatan hidrogen yang paling kuat terdapat pada senyawa ….
A. H₂O
B. CH₄
C. HF
D. HCl
E. NH₃
27. Nomor atom unsur P, Q, R, dan S adalah 6, 9 11, dan 18. Pasangan unsur-unsur yang diharapkan dapat membentuk ikatan ion adalah ….
A. P dan Q
B. R dan Q
C. Q dan S
D. S dan R
E. P dan S
28. Pasangan unsur yang membentuk ikatan kovalen adalah ….
A. ₁₇X dan ₁₁Y
B. ₁₂P dan ₁₇Q
C. ₆R dan ₁₇Q
D. ₂₀M dan ₁₆T
E. ₁₉A dan ₃₅B
29. Titik didih HF lebih tinggi darpada HCl. Hal ini disebabkan karena antara molekul-molekul HF terdapat ikatan ….
A. Kovalen
B. Ion
C. Hidrogen
D. Van der Walls
E. Kovalen koordinat
30. Ikatan kovalen koordinasi terdapat pada ….
A. H₂O
B. NH₄⁺
C. CH₄
D. HF
E. C₂H₄
31. Di antara gas-gas di bawah ini yang molekulnya bukan diatomik, adalah ….
A. Hidrogen
B. Oksigen
C. Helium
D. Nitrogen
E. Klor
32. Nama yang tidak sesuai dengan rumus kimia senyawanya adalah ….
A. CuSO₄ = tembaga(II) sulfat
B. K₂O = dikalium monoksida
C. H2SO4 = asam sulfat
D. Mg(OH)₂ = magnesium hidroksida
E. FeO = besi(II) oksida
33. Jika ditentukan ion-ion pembentuk senyawa adalah: SO₄^2_, PO₄^3_, NO^3_, NH₄⁺,Fe²⁺, dan Al³⁺, maka rumus kimia senyawa yang benar adalah ….
A. Fe₂(SO₄)₃
B. FePO₄
C. Al₂(SO₄)₃
D. Ca₂(PO₄)₂
E. CaPO₃
34. Angka koefisien reaksi pada persamaan reaksi menyatakan ….
A. perbandingan berat zat yang terlibat dala reaksi
B. perbandingan volume zat yang terlibat dalam reaksi
C. perbandingan tekanan zat yang terlibat dalam reaksi
D. perbandingan mol zat yang terlibat dalam reaksi
E. perbandingan massa zat yang terlibat dalam reaksi
35. Reaksi pembakaran Pirit:
2FeS₂ + aO₂
2FeO + bSO₂
merupakan reaksi sempurna bila ….
A. a = 3 dan b = 2
B. a = 3 dan b = 3
C. a = 4 dan b = 3
D. a = 4 dan b = 5
E. a = 5 dan b = 4
36. Diantara persamaan reaksi berikut yang sudah setara adalah ….
A. Fe₂O₃ + 2Al → Al₂O₃ + Fe
B. Al + 3H₂SO₄ → Al₂(SO₄)₃ + 3H₂
C. C₂H₅OH + 3O₂ → 2CO₂ + 3H₂O
D. Mg(OH)₂ + 2HCl → MgCl₂ + H₂O
E. 3Cu + 6HNO₃ → 3Cu(NO₃)₂ + NO + 3H₂O
37. Pada reaksi antara amonium sulfat dengan natrium hidroksida terbentuk natrium sulfat, amonia dan air. Persamaan reaksinya adalah ….
A. Na₂SO₄ + NH₃ + H₂O → NaOH + NH₄SO₄
B. NH₄SO₄ + NaOH → NaSO₄ + NH₃ + H₂O
C. NH₄(SO₄)₂ + 4NaOH → 2Na₂SO₄ + NH₃ + 3H₂O
D. (NH4)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + 2H₂O
E. (NH₄)₂SO₄ + 2NaOH → Na₂SO₄ + 2NH₃ + H₂O
38. Supaya reaksi aFe₂S₃ + bH₂O + cO₂ → dFe(OH)₃ + eS
Menjadi reaksi yang setara, maka harga koefisien a, b, c, d, dan e berturut-turut adalah ….
A. 1, 3, 2, 2, 3
B. 2, 6, 4, 2, 3
C. 2, 6, 3, 4, 6
D. 4, 6, 3, 4, 12
E. 2, 6, 6, 4 ,6
39. Rumus kimia dari besi(III) fosfat adalah ….
A. Fe₃(PO₄)₃
B. Fe₃(PO₄)₂
C. Fe₂(PO₄)₃
D. FePO₄
E. Fe₃PO₄
40. Koefisien dari reaksi:
MnO₂(s) + HCl(aq) → MnCl₂(aq) + H₂O(l) + Cl₂(g)
Secara berturut-turut dari kiri ke kanan adalah ….
A. 1, 2, 4, 2, 1
B. 1, 2, 2, 2, 1
C. 1, 4, 1, 2, 1
D. 2, 1, 4, 2, 1
E. 2, 4, 2, 4, 1
41. Pada penguraian 10 liter (T,P) suatu oksida nitrogen yang berupa gas dihasilkan 20 liter (T,P) nitrogen monoksida dan 10 liter (T,P) gas oksigen. Rumus oksida nitrogen tersebut adalah ….
A. N₂O
B. NO₂
C. N₂O₃
D. N₂O₄
E. N₂O₅
42. Pada suhu dan tekanan yang sama, setiap gas yang volumenya sama mengandung jumlah molekul yang sama banyak. Pernyataan ini dikemukakan oleh ….
A. Gay Lussac
B. Lavoisier
C. Avogadro
D. Proust
E. Dalton
43. Diketahui massa atom relatif dari S =32, Al =27, O =16, dan H =1, maka massa molekul relatif dari Al₂(SO₄)₃.18H₂O adalah ….
A. 342
B. 366
C. 456
D. 566
E. 666
44. Campuran 5 liter metana dan butana dibakar sempurna dengan oksigen. Pada suhu dan tekanan yang sama dihasilkan gas CO₂ sebanyak 11 liter. Volume masingmasing gas metana dan butana adalah ….
a. 2 liter dan 3 liter
b. 3 liter dan 2 liter
c. 1 liter dan 4 liter
d. 4 liter dan 1 liter
e. 2,5 liter dan 2,5 liter
45. Berat NaOH (Mr = 40) yang diperlukan untuk menetralkan 2,45 gram H₂SO₄ (Mr = 98) adalah ….
A. 98 gram
B. 40 gram
C. 10 gram
D. 4 gram
E. 2 gram
46. Jika bilangan Avogadro = 6,02 × 10²³, maka jumlah atom dalam 0,5 mol unsur oksigen adalah ….
A. 0,5 × 6,02 .10²³
B. 1,0 × 6,02 .10²³
C. 3,01 × 6,02 .10²³
D. 6,02 × 6,02 .10²³
E. 12,04 × 6,02 .10²³
47. Pembakaran senyawa hidrokarbon C_xH_y dalam oksigen berlebih menghasilkan 200 mg CO₂ (Mr = 44) dan 45 mg H₂O (Mr = 18). Jika Ar C = 12 dan H = 1, maka rumus empiris senyawa tersebut adalah ….
A. C₂H
B. CH₂
C. CH3
D. C₂H₅
E. CH
48. Pada pembakaran 12 gram suatu senyawa karbon dihasilkan 22 gram CO₂ (Ar C= 12, O = 16). Unsur karbon dalam senyawa tersebut adalah ….
A. 23%
B. 27%
C. 50%
D. 55%
E. 77%
49. Jika 0,56 gram logam M bereaksi dengan larutan HCl membentuk 0,005 mol H₂ dan larutan MCl₂, maka massa atom realtif logam tersebut adalah ….
A. 12
B. 14
C. 28
D. 56
E. 112
50. Jika 38 gram MgSO₄ x H₂O dipanaskan, akan dihasilkan 20 gram senyawa anhidrat (Ar S = 32, Mg = 24, O = 16, H = 1). Harga x adalah ….
A. 2
B. 3
C. 4
D. 5
E. 6